2005－2006学年度综合练习（二）

理科综合能力测试－化学

第Ⅰ卷（选择题）

每小题6分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56

5．下列各项叙途中不正确的是

A．具有相同质子数的微粒不一定都属于同种元素

B．有单质生成的化学反应不一定都属于氧化还原反应

C．凡含有阳离子的化合物必定含有阴离子

D．凡具有正四面体结构的分子，其共价键间的夹角必为109°28′

　6．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却溶于饱和 溶液，其化学方程式为：

当在 溶液中加入新配制的氢硫酸饱和溶液时，有黑色PbS沉淀生成，表示这个离子反应的离子方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

7．没 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

           A．在标准状况下，11.2L NO与11.2L 混合后气体分子数为0.75

           B．7.8g 与足量的 反应时转移的电子数为

           C．1 L 1 mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为

           D．常温常压下，16 g 所含的原子数为

 　8．下列说法正确的是

           A．在 晶体中，1个Si原子和2个O原子形成两条共价键

           B．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

           C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高

           D．晶体熔化时化学键不一定发生断裂

　9．现有可逆反应： 。该反应在不同温度和压强（ ）条件下，反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是

           A．a＜0，m＋n＜x B．a＜0，m＋n＞x

           C．a＞0，m＋n＜x D．a＞0，m＋n＞x

　10．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

           A． 、 两种盐的溶液中，离子种类不相同

           B．常温下1mol/L的 溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中

           C．溶质的物质的量浓度相同的 和 两种溶液中， 前者小于后者

        D．常温下，某溶液中由水电离出的 为 ，则此溶液可能是盐酸

11．将一定量的金属锌跟100mL、18.3 的 溶液，在微热条件下充分反应，当锌全部溶解后，生成的气体在标准状态下占有的体积共为22.4L，将反应后所得溶液稀释至1L，测得该溶液中的氢离子浓度为 ，则下列论述中正确的是

A．生成的气体只能是二氧化硫 B．加入的金属锌质量是6.5g

C．生成的 与 的体积比为1 ：2 D．生成的 与 的体积比为2 ：1

12．医学专家提出，人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微

型的生物原电池，有关这个原电池的下列判断正确的是

A．负极的电极反应可能是：

B．正极的电极反应可能是：

C．正极反应主要是： 生成 或

D．负极反应主要是： 生成 或

第Ⅱ卷（非选择题）

25．（16分）双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：

它在一定条件下水解可生成双酚－A和核酸H两种物质。

Ⅰ．（1）双酚－A的分子式为________；下列关于它的叙述中正确的是________（填写字母）。

A．与苯酚互为同系物

B．可以和 溶液反应，放出 气体

C．分子中所有的碳原子可能在同一平面上

D．与浓溴水反应，最多可以消耗 的物质的量为4mol

（2）下列物质中与双酚－A互为同分异构体的是________。（填写字母）。

Ⅱ．已知与 结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。

羧酸H可以由以下途径制得：

（3）C的结构简式______________________________。

（4）G中所含官能团为______________（镇名称），⑤的反应类型为____________。

（5）反应③的化学方程式为_____________________。

（6）羧酸H与甲醇反应后得到的酯，能形成一种高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯在一定条件下生成此高分子化合物的化学反应方程式________________________________________________________________。

26．（14分）单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1；G是常见的金属单质，D在常温下为液态，H是一种黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示（反应条件多数已略去）：

请回答：

（1）甲、乙两种元素还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式为__________________；

（2）实验室制取C的离子反应方程式为________________________；G与D在高温下反应的化学方程式为__________________________；

（3）B在C中燃烧的现象是______________________________；在通常状况下，1g B在A中完全燃烧，生成液态D时，放出142.9kJ的热量，则表示B燃烧热的热化学方程式为_________________________________________；

（4）以石墨为电极电解E的水溶液，其阳极反应式为_____________________________；

（5）实验室检验F的水溶液中所含金属阳离子的操作方法________________________。

27．（18分）在下图所示的实验装置中，往A中放入草酸和浓 ，并缓缓加热，产生由碳、氧两种元素组成的气体甲和乙。将此混合气体通过洗气瓶B，充分反应后通入装置C的只有乙气体。装置C中盛有铁的氧化物 ，装置D中盛有澄清石灰水，反应后的尾气用酒精灯E点燃。

试回答：

（1）气体甲是__________，气体乙是__________，在A装置中发生的化学方程式为______________________________。

（2）在B装置中发生反应的离子方程式为______________________________。

（3）在C装置中 跟气体乙发生反应的化学方程式为_______________________。

（4）本实验中用到3个酒精灯（a）、（b）、（c），开始实验时点燃酒精灯的先后顺序是__________，理由是____________________；实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是__________，理由是____________________。

（5）用气体乙还原0.40g ，将生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75g白色沉淀，则装置C中原来铁的氧化物的化学式是__________。

（6）若装置A中产生的气体长时间通入B中，则在B中会有白色晶体析出，发生的反应为（写化学方程式）_____________________________；当气体长时间通过D时，开始产生的白色沉淀又逐渐减少，发生反应的化学方程式为_____________________________。

28．（12分）氢化钠（NaH）是一种离子化合物，当NaH跟水反应时，生成物是NaOH和H₂。现有NaH和铝粉的混合物mg，跟足量的水充分反应，共收集到氢气的质量为ng。

（1）试写出相关反应的化学方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移方向和总数。

（2）计算混合物中铝粉的质量。

参考答案：

5．D。

6．A。

7．D

8．D

9．B

10．C

11．C。

12．D。

25．（共16分，每空2分）（1） （2）A、C

26．（共14分）（1）（2分）

（2）（每空2分）

（3）（每空2分）氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰；

（4）（2分）

（5）（2分）取少量溶液置于一支试管中，滴入几满KSCN溶液，观察溶液是否变红色，如果变红，则证明有 （其他合理答案均可给分）

27．（18分）

（1）气体甲是CO₂，气体乙是CO。

（2）

（3）

（4）a,c,b；赶走装置中的空气，防止CO与O₂混合爆炸。

　 b,a,c；防止液体倒吸并防止铁被氧化。

（5）

（6）

28．（12分）

（1）

（2）①当NaOH过量时，设NaH的物质的量为x，铝的物质的量为y（y>x），则有如下关系：（此时铝全部反应完毕）

NaOH过量：　　　　　　　

依题意列方程：

解得：

②当铝粉过量时，设NaH的物质的量为x′，铝粉的物质的量为y′（y′< x′），此时，NaH不足量，则有如下关系：

依据题意列方程：

铝粉的质量为：